Les exams

Pas trop compris ta phrase mais j'essaye de te répondre

Réaction d'hydrolyse : composé + H20 => .....

sinon les ions H3o+ ou H+ sont utilisés pour les dosages , enfin si tu expliques bien je répondrai mieux

Ca dépend si la réaction se déroule en mileu acide ou en milieu basique, non ? H3O+ = milieu acide, HO- = milieu basique.

+1 avec Jedifs, explicite ta question un peu

Je donne un exemple pour plus de précision:

On a de l'acide propanoïque CH3CH2CO2H...
Ensuite on nous demande de trouver l'expression de la constante d'acidité Ka de l'acide propanoïque.

Alors je me suis dis, il existe 2 couples à cet acide CH3CH2CO2H/CH3CH2CO2-:
H2O/H3O+ OU
HO-/H2O

Comment savoir? Vous comprenez là?

*Fait chier, j'aurais pas du partir pendant ces cours ci xD Je précise que ce n'étais pas voulu ^^*

Déjà t'écris les couples à l'envers, pas bien ^^
C'est H30+/H2O et H2O/HO-

Donc t'as un acide CH3CH2CO2H. La constante d'acidite KA est la constante d'équilibre associée a l'équation de la réaction d'un acide avec l'eau.
Donc : CH3CH2CO2H + H2O

Ici CH3CH2CO2H est un acide, il va réagir avec une base. H2O est une base dans le couple H3O+/H2O.
Tu fais ta petite équation : CH3CH2CO2H + H2O = CH3CH2COO- + H3O+

Ka = [CH3CH2COO-][H3O+]/[CH3CH2CO2H]

Voilà =D

Moi je revise pas du tout parce que j'ai eu le bac l'année derniere ^^

Moi je l'ai eu en 2001...
Mais je reprend bientot mes études en cours du soir pour faire un master peut etre...

je Confirme ce qu'a écrit Youyou

J'ai un problème avec la pile.
On a 2 solutions reliées par un point salin.
Sol. 1: nitrate d'argent
Sol. 2: nitrate de cuivre

La question est : dans quel sens les électrons et le le courant circule t'il ?

Les piles et l'électrolyse, c'est le seul truc avec lequel j'ai du mal en chimie xDDD

Mais en théorie, tu devrais avoir des indications, genre des produits qui se forment à telle électrode, et qui t'indique si c'est une oxydation ou une réduction. Et de là, tu peux en déduire le sens du courant et des électrons.

J'vais voir si je trouve.
Merci Zolora !

* Incroyable, dans notre guilde y'a de l'entraide IG, mais IRL aussi xD C'est pas beau ça? *

Une question...
Comment tu détermines la borne + et la borne - ?

Je suis en train de réviser ça aussi ^^

Il faut d'abord déterminer où se trouvent la réduction et l'oxydation. Comme la réduction est un gain d'électrons, les électrons vont de l'électrode vers la solution, et inversement pour l'oxydation (perte d'électrons), où les électrons vont de la solution vers l'électrode.
Comme ça tu détermines le sens des électrons. Le courant c'est l'inverse des électrons ^^
Il reste plus qu'à indiquer les bornes + (où il y a réduction, c'est la cathode) et - (où il y a oxydation, c'est l'anode).

J'espère que c'est assez clair, pas évident à expliquer xD

Oui j'en suis arriver à la. Mais le pire c'est que l'électrolyse, c'est l'inverse pour + et - il me semble. ><

Oh ca va hein. On m'aide, j'vais avoir 20/20 en physique chimie XD. *rêve*
J'aurai du apprendre mon cours plus tôt

J'ai une méthode infaillible pour bien apprendre et comprendre, Lao, écouter en cours Si si je te jure, ça marche ^^

M'enfin ça me dérange pas de t'aider, ça me permet même de réviser xD

Sinon jen connait qui on mit leur formule de cour sur la calculette .
Je sais sé de la triche

Oui mais comment tu fais si c'est calculatrice interdite? XD

Un petit problème encore avec la pile. J'ai un exemple cette fois.

On introduit dans un bécher 20 mL d’une solution de sulfate de cuivre (II) à 0,20 mol.L-1 et 20 mL d’une solution de sulfate de zinc (II) de même concentration.
On y plonge alors une lame de zinc et une lame de cuivre.
On observe :
- la décoloration de la solution initialement bleue.
- un dépôt métallique sur la lame de zinc.

1.1. Écrire une équation de réaction associée à cette transformation.


Je me suis dit, si il y a dépot métallique sur la lame de zinc, il y a donc :
Zn 2+ + 2e- = Zn (Zn en produit quoi) et bin non. ><
Mais de l'autre, on sait que les élections circulent de la sol. de cuivre vers celle de zinc. Donc perte d'e- en solution cuivre donc oxydation. Ainsi gain d'e- dans la solution de Zinc ce qui permet de dépôt métallique donc réduction qui s'écrit Zn2+ + 2e- = Zn...
On a aussi décoloration de, donc Cu2+ s'en va. Cu2+ + 2e- = Cu... Quand on fait l'addition des deux y'a une des deux qui cloche !


HELP XD

C'est dans le même bécher ? Parce que si c'est dans le même bécher, rien ne t'indique de quelle nature est le dépôt métallique (rouge pour le cuivre et gris pour le zinc)... Et dans ce cas, le dépôt est cuivre et tout fonctionne xD

Les ions Cu2+ sont réduits (décoloration de la solution) et se transforment en cuivre Cu (dépôt métallique). Enfin si tout est dans le même bécher ça marche xD